Визначення об'єму

Об'ємність - це процес, який дозволяє вимірювати і визначати обсяги . Обсяг , з іншого боку, являє собою величину, що вказує на продовження чогось у висоту, ширину і довжину, що має в якості одиниці кубічний метр .

Поняття також використовується, щоб назвати набір цих вимірювань . У цьому сенсі можна говорити про об'ємність будівлі, коли об'єм її структури вже був виміряний.

У конкретній області хімії , volumetry є процес, який здійснюється для виконання кількісного аналізу . У цьому випадку об'ємна частина складається з вимірювання обсягу реагенту, який необхідно витратити, доки не буде отримана певна реакція в досліджуваній речовині.

Розвиток об'ємності, в даному випадку, вимагає від нас знати певні поняття. Існує реагент, який називається титрантом або титрантом , концентрація якого вже відома і використовується для реагування при контакті з розчином аналіту (речовина, що цікаво проаналізувати в зразку), яка має концентрацію, не відому.

Аналітичні методи, які використовуються для проведення об'ємного дослідження, можуть бути декількох типів, хоча всі мають особливість, що вони ґрунтуються на хімічній реакції, що відповідає назві реакції титрування.
Однак існує кілька типів реакцій цього типу, серед яких можна виділити наступні:
- Формування комплексів. Це, як його власне ім'я приходить до нас вже вказувати, є оцінкою, яка здійснюється з того, що є реакцією утворення комплексу між речовиною, що відбувається при виклику титранту і аналіту.
- Той, що відповідає на назву опадів. Його ім'я визначає, що це оцінка, заснована на так званій реакції осадження. Хоча це може бути різних типів, ми можемо встановити, що той, хто прагне бути більш визнаним, є аргентометрією, де і тіоціанат і галогени вступають у гру через іон срібла.
- Той, що називається кислотно-основним. Такі об'єми є такими, які засновані на реакції нейтралізації між тим, що є розчиненням кислоти або основи, і відповідним аналітом.
- Той, що називається окислювально-відновним. Ця четверта оцінка ґрунтується на реакції окислювально-відновлення. У момент, коли можна розвиватись найбільш правильним чином, розчин окислювача, а також вже згаданий аналіт вступають у гру.

У колбі Эрленмейера , під бюреткою зі стандартним розчином, помістіть точний об'єм реагенту, що підлягає аналізу, і зменшену кількість індикатора (речовини, що сприятиме хімічній зміні). З точного контролю можна побачити, в який момент індикатор змінює свій колір. Ця точка є точкою нейтралізації обох реагентів. Зчитуючи масштаб, який використовується бюреткою, можна визначити обсяг доданого розчину .

border=0

Пошук іншого визначення