Визначення сольватації

Сольвація не є прийнятим терміном у словнику, розробленому Королівською іспанською академією ( РАЕ ). Це концепція, яка зазвичай використовується в галузі хімії з посиланням на процес, який передбачає залучення і асоціацію іонів розчиненої речовини і молекул розчинника .

Тому, щоб зрозуміти поняття, ми повинні спочатку знати, на що посилаються інші терміни. Розчинення являє собою суміш гомогенного типу, що складається з розчинника (також відомого як розчинник ) і одного або більше розчинених речовин . У цій суміші розчинені речовини розчиняються в розчиннику: таким чином, у розчині є більш високий рівень розчинника, ніж розчинені речовини.

Коли розчинені іони розчиняються, відбувається сольватація. Ці іони відокремлені один від одного і починають оточуватися молекулами, що входять до складу розчинника. Сольватація іона пов'язана з його розміром , оскільки вона залежить від кількості молекул розчинника, які його оточують.

Можна сказати, що сольватація утворюється при взаємодії розчиненої речовини з розчинником , що призводить до стабілізації розчиненої речовини в розчині. Процес вимагає вивільнення іонів кристалічної решітки: для цього необхідно порушити притягання, яке існує між іонами за рахунок ретикулярної енергії . Іони розчиненої речовини, зв'язуючись з молекулами розчинника, виділяють клас енергії, що називається енергією без сольватації .

Важливо не плутати поняття розчинності , розчинення і сольватації, хоча вони можуть мати певну подібність на перший погляд. У той час як розчин відноситься до додавання розчиненої речовини в розчиннику, або для збільшення відсотка розчинника в даному розчині попереднього існування, термін розчинність відноситься до максимальної кількості, яка може бути додана розчиненої речовини до розчинника перед його розчиненням. формується осад, тобто утворюється надлишок розчиненої речовини без розчинення.

Повертаючись до сольватації, можна говорити про сольватированном стані для опису ситуації, в якій іон певного розчину комплексується молекулами розчинника. Термін "комплексний", з іншого боку, означає утворений мінімум з двох компонентів, які пов'язані за допомогою хімічного зв'язку, званого координацією , яка зазвичай є менш сильною, ніж нормальна ковалентна зв'язок .

Інша концепція, що вступає в цей контекст, полягає в тому, що полярний розчинник. Це та, яка має молекулярну структуру з диполями і яка зазвичай має високу діелектричну проникність. Його полярні молекули здатні виконувати сольватацію іонів, оскільки вони можуть змінювати орієнтацію частини, частково зарядженої на іон, внаслідок електростатичного притягання.

Зазначений процес сольватації іонів призводить до стабілізації системи. Серед найвідоміших полярних розчинників - вода на першому місці, оскільки вона є найбільш вивченою і найлегше знайти в природі; Ця група також включає диметилсульфоксид, ацетонітрил, метанол, аміак, ацетон, етанол і пропіленкарбонат. Вони можуть бути використані для розчинення солей, серед інших неорганічних сполук.

Існує більш ніж один тип молекулярної взаємодії, що відбувається під час сольватації: іон-дипольний, водневий міст, лондонські сили або дипольно-дипольне притягання . За винятком сил Лондона, решту можна знайти тільки в полярних розчинниках. Іонний іон, з іншого боку, дається в іонних розчинниках (можливий випадок розплавленої фази).

border=0

Пошук іншого визначення