Визначення відновника

Поняття відновника використовується в області хімії , в рамках редукційно-окислювальних реакцій (також відомих як окислювально-відновні реакції ). У цих реакціях відновник вивільняє електрони , які приймаються окислювачем . Передача включає зміну стану окислення.

Можна сказати, що ці реакції відновлення-окислення здійснюють дві напів-реакції. З одного боку, відновник втрачає електрони і окислюється; з іншого - окислювач додає електрони і зменшується.

Підсумовуючи розвиток окислювально-відновних реакцій, можна сказати, що відновник дає електрони і збільшує його кількість окислення : тобто окислюється. Окислювач, з іншого боку, додає електрони і зменшує його кількість окислення (знижується).

Припустимо, що відбувається реакція між хлором і кальцієм . У цьому випадку кальцій виступає в якості відновника, оскільки він вивільняє електрони і його кількість окислення зростає від 0 до 2 . Хлор, з іншого боку, діє як окислювач (додає електрони).

Важливо мати на увазі, що скорочення і окислення завжди відбуваються одночасно. Щоразу, коли в реакції діє відновник, є також окислювач. Відновник - це той, який окислюється в реакції і який подає електрони.

Водень , наприклад , являє собою відновник, який часто використовується. Можна отримати метал міді в реакції, коли водень окислює і вивільняє електрони.

Давайте подивимося список інших найбільш використовуваних відновлювачів, щоб більш чітко оцінити різні програми, які можуть мати:

* Окис вуглецю : використовується в металургії для зменшення оксидів металів. Температура, що використовується для зменшення руди в доменній печі (конструкція, виготовлена ​​для злиття і зниження залізної руди для майбутнього виробництва плавильної фабрики) становить приблизно 900 ° С;

* Алюміній : оскільки це хімічний елемент (точніше, неферомагнітний метал) з високою хімічною спорідненістю з киснем, металургія використовує його як відновник, а також для отримання тих металів, які особливо важко знизити, наприклад літію і кальцію, серед інших, через процес, відомий як алюмотермический ;

* вугілля : вуглеводневі похідні також є відновниками, серед яких є пропан, бутан, метан і бензин, крім органічних сполук, таких як вуглеводи і жири. При згорянні глюкози, наприклад, яка відбувається в наших власних клітинах, відбувається реакція, в якій вуглець виступає в якості відновника за рахунок зміни його ступеня окислення;

* немає окислюються металів : у цій категорії є фосфор і сірка;

* матеріали, що мають целюлозу : тут можна згадати папір, дерево і текстиль;

* лужні метали : хоча більшу частину металів можна вважати відновлюючими речовинами, як у випадку з залізом при окисленні киснем , лужні метали виділяються спеціальними діями в цьому контексті. Деякими прикладами є літій, рубідій, калій і натрій;

* цукру : вони проходять через горіння, коли кисень окисляє їх при певній температурі;

* мурашина кислота : відома також як метановая кислота , вона є органічною кислотою, яка має тільки один атом вуглецю, тому її вважають найпростішою з її групи;

* Гідриди : це бінарні сполуки, які є результатом об'єднання хімічного елемента (такого як метал або неметал) і атомів водню. Слід зазначити, що в його складі не може бути благородних газів .

Під час фотосинтезу та у розробці друкованих фотографій, серед інших процесів , також беруть участь відновлюючі агенти.

border=0

Пошук іншого визначення