Визначення атомної маси

Вона відома як атомна маса до маси, яка має атом, в той час як вона залишається в спокої . Іншими словами, можна сказати, що атомна маса є такою, що виникає від загальної маси протонів і нейтронів, що належать до одного атома в стані спокою . В рамках Міжнародної системи одиниця, що дозволяє обчислити і відобразити її, є єдиною атомною масою .

Слід зазначити, що атомні маси також зазвичай визначаються як атомна маса . Однак, це не зовсім правильно, оскільки маса являє собою властивість тіла, а вага варіюється залежно від тяжкості.

У цьому питанні ми повинні посилатися на витоки його в науці. Більш конкретно до вчених, які зробили ставку на цитованих, розрахувати і працювати з нею з чіткою метою проведення безперечної серії досліджень і переваг на користь просування.

Таким чином, можна підкреслити, що серед перших персонажів, які говорили про атомну вагу і хто обчислював те ж саме, є англійський хімік Джон Далтон. Це відомо, і ввійшло в історію, за те, що розробила теорію в цьому сенсі, яка базувалася на п'яти фундаментальних точках.

Зокрема, стовпами його думки були наступні: елементи складаються з атомів, атоми, що належать до одного елемента, все однакові або згадані атоми відрізняються від тих, що мають будь-який інший елемент і відрізняються їх атомною вагою.

До цих двох чітких спостережень він додав ще два: об'єднання атомів різних елементів породжують хімічні сполуки і згадані атоми не можуть бути створені, ні знищені, ні поділені на те, що є хімічним процесом.

Крім Джона Дальтона ми не можемо ігнорувати фігуру іншого важливого вченого в справі атомної маси. Ми маємо на увазі Jöns Jakob Berzelius, шведський хімік, який, поряд з попереднім вченим і деякими іншими, вважається батьком сучасної хімії. Полімер, каталіз або ізомер були деякими з концепцій, які він ввів і ввів у цю науку.

Про атомну масу елементів хімічного типу треба сказати, що вони можуть бути обчислені з середньозважених мас різних ізотопів, що належать кожному елементу, передбачаючи їх відносну чисельність. Це дозволяє пояснити відсутність відповідності між атомною масою в умах (одиницею атомної маси) речовини і кількістю нуклонів, що містить ядро ​​його найбільш поширеного ізотопу.

Однак експерти стверджують, що атомна маса ізотопу завжди збігається, приблизно, з масою її нуклонів. Різниця виникає тому, що елементи не складаються з єдиного ізотопу, а поєднання, де наявність поширеності присутня для кожного з елементів, тоді як при вимірюванні маси конкретного ізотопу, чисельність не розглядається.

У будь-якому випадку внаслідок дефекту маси (що випливає з розрахунку різниці між двома факторами: маса, виміряна експериментально і яка відображається його масовим числом A), атомна маса ізотопів не еквівалентна загальній сумі. маси так званих нуклонів.

border=0

Пошук іншого визначення