Визначення іонного союзу

Атоми складаються з електронів (які мають негативний заряд і орбіту навколо ядра), нейтронів і протонів . Через силу, відому як хімічний зв'язок , атоми залишаються єдиними.

Це посилання або об'єднання можуть бути розроблені різними способами. У випадку іонного зв'язування це відбувається, коли електрони передаються від одного атома до іншого . У ковалентном союзі , однак, електрони не передаються, а розділяються.

Хімічні зв'язки пов'язані з так званим правилом октету , в якому зазначається, що атоми мають тенденцію до повного переходу з восьми електронів для досягнення стабільності. Таким чином, щоб дістатися до цього числа, атоми поділяють, приймають або відмовляються від електронів.

Повертаючись до випадку іонних зв'язків, атоми захоплюють або доставляють електрони за правилом октету. Через електростатичне тяжіння, яке існує між іонами різного знаку (один електронегативний та інший електропозитивний), один з атомів отримує електрони з іншого. При цьому розробляється проста хімічна сполука, яка не передбачає злиття .

Іонний зв'язок зазвичай пов'язує метал з неметалевим . Метал дає електрони, утворюючи стабільні катіони. Неметал, у свою чергу, отримує ці електрони, які від'єднуються від металу, даючи аніон, який також має стабільну конфігурацію.

Слід зазначити, що за правилами октету є винятки. Водень , наприклад, досягає октету з двома електронами, а алюміній - з шістьма електронами.

Всі іонні об'єднання мають ряд чітко визначених характеристик, таких як:

* присутні зв'язки значної міцності, і це значною мірою залежить від природи іонів;

* коли вони знаходяться при кімнатній температурі, вони є твердими речовинами і їхньою структурою, з точки зору кристалографії (наука, що вивчає і вирішує кристалічні структури , тобто тверді форми порядку і спосіб упаковки молекул, іонів і атомів), він кристалічний. Важливо відзначити, що так звані "розплавлені солі" або "іонні рідини" не відповідають даній точці, але є рідкими;

* його точки плавлення і кипіння високі, хоча вони можуть зменшуватися, якщо зв'язок має високий ковалентний характер;

* є результатом взаємодії між двома групами: метали I і II, а також неметали VI і VII;

* Оскільки вода має електричний диполь, здатний сольватировать іони для компенсації енергії кристалічної решітки, іонні зв'язки розчинні у воді. Це неприпустимо для всіх сполук, і серед причин є низька енергія сольватації або ковалентного характеру;

* вже у водному розчині вони стають ідеальними провідниками електрики , оскільки іони вивільняються;

* протилежна попередній точці, іонний союз у твердому стані не є електропровідним, що пов'язано з низькою рухливістю його іонів в мережі.

Для перевірки цих двох останніх характеристик іонних з'єднань можна провести невеликий експеримент з елементами, які можна легко отримати, хоча важливо вжити певних запобіжних заходів, щоб уникнути нещасних випадків. Якщо ми створимо просту електричну схему для подачі лампочки, при цьому кабель розрізають на дві частини і з'єднують блоком солі, то результат буде нульовим; Так само, якщо замінити сіль водою, лампочка також не запалить.

Однак, якщо ми розчиняємо багату сіль у воді і занурюємо два кінці кабелю, нарешті схема буде працювати так, як ми очікуємо, оскільки розчинені іони солі зможуть рухатися і шукати протилежний полюс палі.

border=0

Пов'язані визначення

Пошук іншого визначення