Визначення хімічної реакції

Реакція - це ефект певної дії. Хімія , з іншого боку, це назва, що отримує науку, орієнтовану на аналіз складу, властивостей і змін матерії.

Якщо ці поняття зрозумілі, ми можемо перейти до визначення хімічної реакції . Це поняття відноситься до змін, які можуть впливати на різні фактори. Отже, хімічна реакція призводить до того, що речовина набуває різних властивостей , змінюючи її зв'язки і структуру .

Хімічну реакцію можна коротко зрозуміти як процес, який призводить до того, що речовина (так званий реагент ) перетворюється в іншу з властивостями, які є різними. Ця друга речовина відома як продукт .

Хімічна реакція передбачає зникнення певних властивостей і виникнення інших . Зв'язки, що існували між атомами реагентів, порушуються, що призводить до атомної реорганізації та утворення нових зв'язків. Тому речовина, отримана в результаті хімічної реакції, має різні характеристики порівняно з вихідною речовиною.

Реакції розвиваються по-різному залежно від того, чи це органічна хімія чи неорганічна хімія . З іншого боку, можна диференціювати між ендотермічною хімічною реакцією (яка передбачає поглинання енергії в рамках реакції) і екзотермічною хімічною реакцією (енергія, в цьому випадку, звільняється).

Важливо відзначити, що при всіх хімічних реакціях маса зберігається (маса продуктів дорівнює масі реагентів), оскільки атоми реорганізовані, але не усунені або створені нові.

Однією з концепцій, пов'язаних з хімічною реакцією, є швидкість реакції , яка розуміється як кількість речовини, що проходить через перетворення в певній реакції для кожної одиниці часу і обсягу. Щоб навести два протилежних прикладу, бутан можна перетворити на вогонь через згоряння, яке займає менше секунди, а окислення заліза може тривати кілька років. Існують певні фактори, які безпосередньо впливають на швидкість реакції, такі як:

* концентрація : як пояснюється теорією зіткнень (якісне пояснення способу, в якому відбуваються хімічні реакції, і причину, чому швидкість відрізняється в кожному випадку) і описується законом швидкості (вираз за допомогою яких можна виконати розрахунок швидкості реакції, і зв'язати її з концентраціями реагентів), чим вище концентрація, тим вище швидкість реакції . У міру зростання концентрації речовин, що беруть участь у хімічній реакції, зростає і частота зіткнень (якщо реакційні частинки не стикаються, не може бути реакції);

* тиск : оскільки підвищення тиску є таким же, як збільшення концентрації газу, це може призвести до швидкого виникнення газової реакції. У випадках реакції в конденсованій фазі вплив тиску є значним лише тоді, коли його величина дуже висока;

* характер реакції : коротко кажучи, деякі хімічні реакції приймають менше, ніж інші просто за своєю природою;

* порядок : ступінь впливу тиску або концентрації на швидкість залежить від порядку хімічної реакції;

* температура : зазвичай, коли проводиться реакція, більш висока температура відбивається на більш високому введенні енергії в системі, що також збільшує швидкість. Пояснення цього явища полягає в тому, що разом з температурою збільшується кількість частинок при зіткненні з енергією, необхідною для успішної хімічної реакції .

border=0

Пошук іншого визначення