Визначення реального газу

Термін, що стосується нас, формується двома словами, з яких ми спочатку визначимо його етимологічне походження. Таким чином, слово «газ», що походить від латинського хаосу, який можна перекласти як «хаос», було словом, створеним бельгійським хіміком Хуаном Батістом Ван Гельмонтом.

З іншого боку, справжнє прикметник ми повинні підкреслити, що воно має своє походження в латинській мові і конкретно в терміні rex, який можна перекласти як "король".

Він відомий як газ до рідини малої щільності. Це умова агрегації певних питань, що змушує їх розширюватися нескінченно, оскільки вони не мають власних форматів або томів . Гази, отже, приймають об'єм і зовнішній вигляд чаші, банку або контейнера, що їх зберігає.

Цікаво відзначити, що можна розрізняти ідеальний газ і інший каталогізований як реальний , згідно з принципами, що стосуються його тиску , обсягу і температури . Ідеальний газ вважається частиною групи теоретичних газів, оскільки він складається з точкових частинок, які рухаються випадковим чином і не взаємодіють один з одним.

Справжній газ, з іншого боку, є тим, що має термодинамічну поведінку і не слідує тому ж рівнянню стану ідеальних газів. Гази розглядаються як реальні при високому тиску і низькій температурі .

З іншого боку, при нормальному тиску та температурних умовах реальні гази схильні поводитися якісно так само, як ідеальний газ. Отже, гази, такі як кисень , азот , водень або діоксид вуглецю, можуть бути оброблені як ідеальні гази в певних умовах.

Все це привело б нас до згадки про те, що називається силами Ван-дер-Ваальса, які є тими силами, як відразливими, так і привабливими, які виникають між молекулами і що у випадку реальних газів досить малі. Вони названі на честь вченого Йоханнес ван дер Ваальса, голландця, який отримав Нобелівську премію з фізики в 1910 році і який став посиланням завдяки цим.

Також з тих, що встановили те, що відомо як Закон Ван-дер-Ваальса, що визначається як рівняння стану, яке походить від закону ідеальних газів. У ній центральний етап - тиск газу, кількість молей, що еквівалентно кількості речовини, універсальна константа газів або обсяг, зайнятий газом. І все це, не забуваючи про температуру в абсолютній величині.

Для вимірювання поведінки газу, що відрізняється від звичайних умов ідеального газу, необхідно застосовувати рівняння реальних газів. Вони показують, що реальні гази не мають безмежного розширення : інакше вони досягнуть стану, в якому вони більше не могли б займати більший обсяг.

Поведінка реального газу схожа на поведінку ідеального газу, коли його хімічна формула проста і коли реакційна здатність низька. Гелій , наприклад, є справжнім газом, поведінка якого близька до ідеалу.

border=0

Пошук іншого визначення