Визначення граничного реагенту

Реактивний - це прикметник, який використовується для визначення того, що генерує реакцію . В області хімії реактивний використовується як іменник, щоб назвати речовину, яка встановлює зв'язок з іншою, і яка служить для виявлення її присутності і створення нового.

У цьому сенсі можна сказати, що обмежує реагент є такий, який в рамках реакції споживається у всій своїй повноті . Таким чином, він обмежує кількість продукту, який може бути сформований.

Візьмемо випадок двох речовин, які взаємодіють і виробляють хімічну реакцію. Якщо одна з речовин закінчена, оскільки вона споживається під час процесу, реакція припиниться (вона не може продовжувати розвиватися). Споживаний реагент діє як обмежувальний реагент: він обмежує можливість того, що реакція протікає і, отже, також обмежує кількість продукту, який генерується реакцією.

Кажуть, що обмежує реагент заснований на скоригованому або збалансованому хімічному рівнянні . Можна знати молі продукту, отриманого шляхом знання кількості молей реагенту. Поняття коефіцієнта реакції визначає відносні кількості продуктів і реагентів, які є частиною реакції, і можна виразити їх у масах, мілімолях або молях.

Моль, з іншого боку, є одиницею, визнаною Міжнародною системою одиниць, яка служить для вимірювання кількості певної речовини. Варто зазначити, що це одна з семи основних одиниць (також відомих як фундаментальні фізичні одиниці ), що означає, що будь-який з інших може бути отриманий з цих семи, тому вони включені до набору похідних одиниць .

Обмежуючий реагент, коротко, закінчується і припиняє реакцію. У цей момент ті реагенти, які все ще залишаються, оскільки вони лише частково споживаються, називаються надлишковими реагентами .

Рівень продукту, отриманого після того, як витрачається весь обмежує реагент, позначає хімічний вихід кожної реакції. Завдяки цим властивостям вчений може максимально використовувати реагенти, використовуючи потрібну кількість обмежує реагенту і уникаючи витрат ресурсів.

Ця концепція представляє інтерес для стехіометрії , обчислення кількісних відносин, які хімія передбачає для продуктів і реагентів, які беруть участь у хімічних реакціях. Ці відносини можна вивести з атомної теорії (яка стверджує, що матерія складається з атомів , дискретних одиниць і має витоки в Стародавній Греції), хоча вони загалом були викладені без згадки про склад речовини. вона спостерігається в певних принципах і законах протягом всієї історії.

Слід зазначити, що не правильно вважати, що хімічна реакція прогресує до точки, де її граничний реагент повністю споживається; це призводить до двох понять: теоретичного виконання , того, що відбуватиметься, якщо продукт продовжуватиме формуватися, доки не закінчиться обмежувальний реагент; вихід реакції (або просто, вихід ), який представляє фактичну кількість продукту, отриманого під час процесу.

Для розрахунку виходу лімітуючого реагенту можна розділити отриману в реальності величину на максимально можливу за теорією; якщо помножити реальний прибуток на 100, а потім розділити його на теоретичний, то ви говорите про процентний прибуток . Важливо відзначити, що нерівність між виконанням реакції і теоретичною завжди зустрічається з наступних причин:

* деякі продукти можуть не реагувати;
* Деякі бічні реакції можуть мати місце, які повертають інший продукт до потрібного;
* Отримання зразка в повному обсязі практично неможливо.

border=0

Пошук іншого визначення