Визначення молярної маси

Фізична величина, яка вказує на кількість речовини в тілі , називається масою . Термін, що походить від латинського massa , має як одиницю в Міжнародній системі кілограм ( кг ).

Поняття молярної маси відноситься до маси моль певної речовини, вираженого в грамах. Моль, з іншого боку, являє собою кількість речовини, що містить стільки елементарних утворень (атомів, молекул, іонів тощо), що й атоми, присутніх у 12 грамах вуглецю-12 .

Число елементарних одиниць, що вказує на моль речовини, тому є постійним, оскільки воно не залежить від типу матеріалу або частки. Ця сума відома як число Авогадро . Ця константа дозволяє хімікам виражати вагу атомів. Рівняння вказує на те, що один моль дорівнює 6.022 x 10, підвищений до 23 частинок .

Коротше кажучи, молярна маса виражає масу одного молю в грамах . Якщо молекулярна маса речовини uma дорівнює p , то молярна маса зазначеного речовини буде також p , але виражена в грамах.

Для розрахунку молярної маси необхідно звернутися до періодичної таблиці елементів. Якщо взяти випадок води ( H2O ), то ми побачимо, що молекула складається з двох атомів водню і одного атома кисню. Атомна маса водню, що видаляє десяткові дроби, дорівнює 1 аму і кисню, 16 ам . При додаванні цих даних двох атомів водню і атома кисню отримуємо молекулярну масу 18 грамів . Молярна маса води, таким чином, також становить 18 грамів .

Молекулярна маса (скорочено ПМ ) є такою, як її раніше називали відносною молярною масою , назва, яку вона отримує в даний час. Це безрозмірна величина (яка не пов'язана з фізичним розміром ), що дорівнює результату ділення молярної маси на константу молярної маси, яка пов'язує молярну масу і атомну вагу. Технічно, відносна молярна маса виводиться з вимірювання молярної маси в масштабі, в якому значення атома вуглецю-12 без зв'язаного вуглецю в його основному стані і в стані спокою становить 12.

Не слід робити помилку, вважаючи, що молекулярна маса і молярна маса є еквівалентними поняттями; їх подібність з точки зору числових значень використовується з міркувань зручності при виконанні розрахунків, але ні в якому разі не є взаємозамінними даними.

Кожна речовина має єдину молярну масу, яка чисельно дорівнює її атомній масі, хоча остання виражена в uma , і ця інформація знаходиться в періодичній таблиці. Причина того, що кожен елемент має різну молярну масу, полягає в тому, що його атоми мають різну кількість електронів , протонів і нейтронів, що впливає на їх атомні маси.

Важливо розуміти, що число, яке представляє один моль, дуже велике; Наприклад, хоча десяток яблук можуть бути ідеальними для дванадцяти людей, які їдять фрукти після обіду, один моль яблук має приблизний обсяг 30 мільйонів з усіх океанів нашої планети .

У хімії використання молю призначено для розрахунку кількості молекул і атомів в даній речовині, оскільки вони є елементами надзвичайно малих розмірів. За одну краплю води є так багато молекул Н2О, що більшість людей не знали б, як виразити кількість , і тому поняття моль є настільки корисним у цих випадках, щоб уникнути величини з мільйонами, мільярдами, трильйони і т.д.

border=0

Пошук іншого визначення