Визначення металевого зв'язку

Зв'язок - це з'єднання, посилання або об'єднання між двома елементами. Металічні , з іншого боку, це те, що пов'язано з металом (хімічний елемент, який має яскравість, що характеризує його і що дозволяє проводити електроенергію і тепло).

У галузі хімії зв'язок називається петлею, яка встановлює два атоми, які входять до складу хімічної сполуки. Конкретний випадок металевого зв'язку відноситься до об'єднання такого типу, що відбувається в металі.

Перед тим, як рухатися вперед, варто пам'ятати, що атом є частинка, яка має ядро ​​з електронами навколо нього. Атоми не можна розділити хімічними механізмами.

Металеві зв'язки , в цьому рамках, дозволяють атомам металевого з'єднання залишатися разом, кластеризуючись близько один до одного. Ця близькість робить взаємодію і ядер, і електронних хмар, і створює дуже компактні структури .

У такій структурі кожен атом металу оточений ще десятками атомів. Тим часом валентні електрони залишають свої орбіталі і вільно рухаються вздовж з'єднання. Ця особливість породжує вже згадані теплові та електричні властивості металів.

Рухливість валентних електронів в металевій зв'язці не тільки забезпечує гарну електричну і теплопровідність: вона також дає металеву пластичність і пластичність, оскільки катіони рухаються без створення розриву.

Щоб пояснити характеристики металів, вчені Пол Карл Людвіг Друде і Хендрік Антоун Лоренц запропонували наприкінці 19 століття модель моря електронів . Це вказує на те, що атоми металів у своєму останньому шарі мають зменшену кількість електронів і легко втрачають валентні електрони, перетворюючись на позитивні іони, що утворюють мережу . Цей процес породжує море або хмару електронів, що рухається через вищезгадану мережу.

Це також відоме як теорія електронного газу , оскільки, оскільки зовнішні електрони пов'язані з атомами в легкій формі, вони утворюють вид газу , який називається електронним газом, електронним морем або електронним хмарою , що насправді є металеву ланку.

Для того, щоб пояснити характеристики металевого зв'язку, першим кроком було прийняти за основу модель, в якій валентні електрони могли вільно рухатися в межах кристалічної мережі. Таким чином, слід враховувати, що металева сітка утворена серією валентних електронів і позитивних іонів (ядра покриті електронами); це протиставляється думці, що решітки складаються з нейтральних атомів.

Іншими словами, металеві елементи утворені катіонами металів, розподіленими звичайним способом, які утримуються разом завдяки дії зв'язування електронного газу, в якому вони занурені.

Завдяки цій моделі можна ефективно та з низьким рівнем складності пояснити тепло- та електропровідність металів. Враховуючи очевидну рухливість електронів в металевій зв'язці, вони можуть рухатися в напрямку позитивного електрода від негативного, якщо піддавати метал електричній різниці потенціалів .

Інша особливість мобільних електронів полягає в тому, що вони можуть проводити тепло, переносячи кінетичну енергію через кристал (який він генерує через його рух). Метали є пластичними і пластичними, тому що делокалізована зв'язок не має єдиної орієнтації, але може поширюватися в будь-якому напрямку, на відміну від твердої речовини ковалентної мережі. Коли кристал піддається деформації, металеві зв'язки пристосовуються і результуюча енергія не є далекою від оригіналу.

border=0

Пошук іншого визначення