Визначення розчинності

Розчинністю є якість розчинної (яка може розчинятися). Це міра здатності певної речовини розчинятися в іншій . Речовина, що розчиняється, відома як розчинена речовина, а той, в якому він розчиняється, називається розчинником або розчинником . Концентрація , з іншого боку, відноситься до співвідношення між кількістю розчиненої речовини і кількістю розчинника в розчині.

Solubilidad

Розчинність може бути виражена як відсоток розчиненої речовини або в одиницях, таких як молі на літр, або грамів на літр. Важливо відзначити, що не всі речовини розчиняються в тих же розчинниках. Вода є розчинником для солі, але не для нафти, наприклад.

Полярність речовин має великий вплив на їх здатність до розчинності. Слід мати на увазі, що розчинність залежить як від характеристик розчиненої речовини і розчинника, так і від тиску навколишнього середовища і температури .

Іншим фактором, що впливає на розчинність, є присутність інших розчинених видів у розчиннику. Якщо рідина, про яку йдеться, містить комплекси металів, то розчинність змінюється. Надлишок або дефект загального іона в розчині і іонна сила також впливають на розчинність.

За умовами розчинності можна говорити про розведений розчин (кількість розчиненої речовини у мінімальній пропорції по відношенню до об'єму ), концентрований розчин (з значною кількістю розчиненої речовини), ненасичений розчин (він не досягає максимальної допустимої кількості розчинена речовина), насичений розчин (має максимально можливу кількість розчиненої речовини) або перенасичений розчин (містить більше розчиненої речовини, ніж може існувати).

Хімічна рівновага відноситься до стану процесу, в якому діяльність або концентрації і продукти не змінюються протягом певного періоду часу . Будь-яке співвідношення, яке встановлюється між цим і розчиненим і твердим станом сполуки, відоме як рівновага розчинності і використовується для передбачення розчинності речовини при певних умовах.

Продукт розчинності

Вона відома як добуток розчинності (або іонної ) до іонної сполуки, що виникає з молярних концентрацій (загального розчиненого речовини в літрі розчину) іонів, що його утворюють, піднімаючи їх у рівняння рівновага до потужності стехіометричного коефіцієнта (множник, що вказує число молекул певного типу).

Рівняння рівноваги спостерігається на графіку праворуч, і спостерігаються такі змінні: C , катіон і A , аніон. З іншого боку, знайдені стехіометричні коефіцієнти m і n . Нижче наводиться рівняння, яке призводить до константи розчинності ( Kps ).

Зазначене значення виражає розчинність іонних сполук прямо пропорційно. Ефект загального іона відноситься до явища, яке виникає, коли концентрація одного з іонів збільшується (що може бути зроблено шляхом додавання речовини, що продукує іон того самого типу, який раз диссоциирован), і що дозволяє відновити рівновагу шляхом зменшення концентрації іона. перший іон.

Розчинність речовини може бути виражена двома способами: \ t

* у вигляді молярної розчинності : через кількість розчиненої речовини на літр насиченого розчину, представлене співвідношенням моль / л ;

* у вигляді розчинності : відношення грамів розчиненої речовини, визначеного на літр насиченого розчину, г / л.

У будь-якому випадку, розрахунок для отримання цієї величини повинен бути виконаний без того, щоб не зважати на температуру, яка повинна бути постійною і відповідати умовам лабораторної роботи: 25 ° С.

border=0

Пошук іншого визначення