Визначення числа Авогадро

Під числом Авогадро мається на увазі число елементарних сутностей (тобто атомів , електронів, іонів, молекул ), які існують у молі будь-якої речовини. Але давайте подивимося, що це означає.

Як моль, це називається одиницею, передбаченою Міжнародною системою одиниць, яка дозволяє вимірювати і виражати певну кількість речовини . Це одиниця, яку хіміки використовують, щоб визначити вагу кожного атома, що відповідає дуже великій кількості частинок. Один моль, на думку експертів, еквівалентний кількості атомів у дванадцяти грамах чистого вуглецю-12 . Рівняння було б наступним: 1 моль = 6.022045 x 10 підвищений до 23 частинок .

Ця сума зазвичай округлена до 6 022 x 10, піднята до 23 і називається числом Авогадро (іноді представлене як константа Авогадро ) на честь італійського вченого Амедео Авогадро ( 1776-1856 ), який також сформулював закон, який підтверджує що при однакових умовах температури і тиску однакові обсяги різних газів мають однакову кількість частинок. Корисність константи Авогадро полягає в необхідності підрахувати частинки або мікроскопічні сутності від макроскопічних вимірювань (таких як маса ).

Однак не можна забувати і про назву іншої серії наукових діячів, які так чи інакше сприяли своїм теоріям і дослідженням для закріплення константи або кількості Авогадро. Серед них може бути, наприклад, французький фізик Жан Перрін, який отримав Нобелівську премію у своїй області роботи завдяки різноманітним аналізам, які він проводив на основі визначення цієї константи.

Також важливо підкреслити важливу роль австрійського фізика і хіміка Йогана Йозефа Лошмідта, який був одним з перших вчених і теоретиків розміру молекул і атомної валентності. Зокрема, він був першим вченим, що здійснював розрахунок розмірів молекул повітря.

Таке значення мало його розвиток кінетичної теорії газів, хоча у нього було кілька помилок, які в даний час в згаданому секторі також часто говорять про те, що називається постійним Лошмідт.

Важливо мати на увазі, що число Авогадро є величезним: це еквівалентно, наприклад, усьому об'єму Місяця, поділеному на кульки радіусом одного міліметра.

Число Авогадро, з іншого боку, дозволяє встановлювати перетворення між грамом і одиницею атомної маси .

Оскільки моль виражає кількість атомів у 12 грамах вуглецю-12, можна стверджувати, що маса в грамах одного моль атомів елемента дорівнює атомній масі в одиницях атомної маси зазначеного елемента.

На додаток до всього цього, ми повинні визначити, що існують різні методи для вимірювання того, яке значення має число Авогадро. Таким чином, ми опиняємося, наприклад, з системою кулонометрії. Однак це не єдиний, оскільки є й інші, такі як метод електронної маси, також званий CODATA, або система вимірювання через щільність кристала з використанням рентгенівських променів.

border=0

Пошук іншого визначення