Визначення електронегативності

Електронегативність - це здатність атома притягувати до себе електрони , коли він поєднується з іншим атомом в хімічному зв'язку . Чим більше електронегативність, тим більше можливостей для залучення.

Ця тенденція атомів пов'язана з їх електроафінністю та потенціалом їх іонізації . Найбільш електроотрицательними атомами є ті, що мають негативну електронну спорідненість і високий потенціал для іонізації, що дозволяє їм зберігати свої електрони перед притяганням, що надходить ззовні і, у свою чергу, притягувати до себе електрони інших атомів.

Значення електронегативності засновані на термохімічних даних. Найбільш відома шкала була запропонована американським хіміком Лінусом Паулінг (1901-1994), лауреатом Нобелівської премії з хімії в 1954 році. вищої електронегативності - фтор з 4 .

При приєднанні двох атомів, електронегативність яких дуже відрізняється один від одного, встановлюється іонний зв'язок . З іншого боку, коли атоми мають схожі електронегативності, утворюється полярна ковалентна зв'язок , причому найбільш негативним зарядом залишається найбільш електронегативний атом.

Слід зазначити, що електронегативність не є атомною властивістю в тому сенсі, що вона змінюється залежно від контексту: вона залежить від атома в рамках молекули . Навпаки, електроафінність або електронна спорідненість пов'язані з ізольованим атомом ( енергія, яку атом вивільняє на найнижчому енергетичному рівні, коли він приймає електрон і встановлює мононегативний іон).

border=0

Пошук іншого визначення