Визначення водневого мосту

Поняття водневого мосту використовується в області хімії . Поняття відноситься до класу зв'язків, що утворюється з притягання, що існує в атомі водню, і атома кисню, фтору або азоту з негативним зарядом . Це притягання, з іншого боку, відоме як диполь-дипольне взаємодія і зв'язує позитивний полюс однієї молекули з негативним полюсом іншого.

Водневий міст може зв'язувати різні молекули і навіть різні сектори однієї і тієї ж молекули . Атом водню, який має позитивний заряд, відомий як донорний атом , тоді як атом кисню, фтору або азоту є акцепторним атомом зв'язку.

Водневі зв'язки з'являються, наприклад, у ДНК , воді та білках . Завдяки своєму існуванню виникають явища великого значення, які навіть з'являються щодня. Температура кипіння води , менша щільність льоду щодо рідкої води і консистенція гліцерину пов'язані з наявністю в молекулах водневих зв'язків.

Крім усього вищесказаного, варто глибше дізнатися ще одну серію важливих даних про так званих водневих мостах: \ t
- У речовині, в якій вони найбільш ефективні, знаходиться у воді.
- Різні роботи та дослідження, які протягом багатьох років виконувалися на мостах такого типу. Однак одним з найбільш значущих є те, що встановлює, що відстань між атомами кисню, що беруть участь у них, становить 0,28 нм, тобто 0,28 нм.
- Можна сказати, що вони стали сингулярним випадком в термінах взаємодії диполь-дипольного класу.
- Серед усіх наборів міжмолекулярних сил, які існують, вважається, що мости, до яких ми звертаємося, без сумніву, є тими, що мають більшу сутність. А його міцність може досягати до 155 кДж на моль.
- Атоми, які, як правило, є тими, хто бере участь у розробці і створенні водневих мостів, - це фтор, азот або хлор.
- Важливо знати, що будь-який водневий міст можна розділити на так званий симетричний водневий міст. Це термін, з яким робиться посилання на зв'язок, яка набагато сильніше, яка може відбуватися в льоду, що піддається високому тиску і яка характеризується тим, що атом водню знаходиться на рівновіддаленому відстані від атома, до якого він ковалентно зв'язаний.

Багато особливостей водневих зв'язків обумовлені низькою силою тяжіння, яку вони порівнювали з ковалентними зв'язками. Завдяки цій характеристиці речовини зазнають змін у своїх властивостях . Точка плавлення речовини, що називається випадком, може бути пов'язана з цією особливою привабливістю водню.

Тому необхідно враховувати, що водневі мости мають різні значення відносно енергії їх зв'язків, що зазвичай виражається в кДж / моль .

border=0

Пошук іншого визначення