Визначення ковалентного

Ковалентний прикметник використовується в галузі хімії для визначення зв'язку, що генерується між атомами, які мають спільні пари електронів . Він також кваліфікується як ковалентний до того, який має щонайменше одну ковалентную зв'язок.

Важливо пам'ятати, що частинки, які мають електричний заряд і утворені молекулою або атомом, який не є нейтральним, називаються іонами . Іони, згідно з правилом октету, який проголосив американця Гілберта Ньютона Льюїса в 1916 році , мають тенденцію використовувати вісім електронів для завершення останніх енергетичних рівнів і таким чином досягти стабільності в їх конфігурації.

Атоми , щоб поважати правило октету, можуть звернутися до різних видів хімічних зв'язків . Серед них з'являється ковалентний зв'язок , що передбачає обмін електронів на останньому рівні . Цей тип зв'язків вимагає, щоб різниця в електронегативності, записана між атомами, була меншою за 1,7 .

Між атомами різних неметалевих елементів і між атомами, що належать до одного неметалевого елемента, розвиваються ковалентні зв'язки. Ковалентно зв'язані атоми розділяють електронні пари в молекулярній орбіталі .

Ці атоми можуть розділяти одну-три пари електронів у ковалентном зв'язку: отже, зв'язки можуть бути одно- , дво- або трикратними залежно від випадку. Якщо зв'язок виробляється між ідентичними атомами, які мають різницю електронегативності менше 0,4 , отримують аполярну ковалентну зв'язок . З іншого боку, якщо зв'язок розвивається атомами різних елементів, які мають різницю електронегативності більше 0,4 , то це полярна ковалентна зв'язок .

За даними хімічного G. William Daub і S. Seese, в будь-якій ковалентній речовині (такі як молекула водню ) оцінюються наступні чотири аспекти:

* якщо вони спостерігаються окремо, тобто поза комбінацією, то атоми мають властивості, дуже відрізняються від тих, що виставляються молекулами. З цієї причини, наприклад, при написанні хімічної формули водню, ми повинні поставити два як індекс H , так як це двоатомна молекула (та, яка утворена двома атомами, незалежно від того, чи є той самий хімічний елемент ). ;

* Два електрони притягуються двома позитивними ядрами, що відбувається з метою створення більш стійкої молекули, ніж та, в якій атоми розділені. Це призводить до утворення ковалентного зв'язку. Оскільки притягання, до якого ядра підлягають електрони, здатні скасувати відштовхування між ними, є гарні шанси знайти електрони між двома ядрами;

* Відстань між ядрами повинно дозволити 1s орбіталі мати максимальне перекриття. Наприклад, це значення в молекулі водню становить близько 0,74 ангстрема. Якщо це не виконується, то йдеться про довжину зв'язку для визначення відстані між двома ковалентно зв'язаними атомами;

* 52 кілокалорій необхідні для вирізання ковалентних зв'язків, які існують в 1 грамі газоподібного водню.

Що стосується ковалентних речовин, то можна розпізнати наступні два:

* молекулярні ковалентні , тобто зв'язки, які утворюють молекули з низькою температурою кипіння і температури плавлення, ізолятори теплового і електричного струму, розчинні в полярних або аполярних розчинниках (залежно від того, чи самі молекули полярні або аполярні), такі як бензол, азот, кисень і вуглець;

* ретикулярні ковалентні , кристалічні мережі з невизначеним числом атомів, подібні іонним сполукам, характеризуються дуже жорсткою, нерозчинною і з високими температурами кипіння і плавлення, такими як алмаз і кварц.

border=0

Пошук іншого визначення