Визначення окислення

Окислення надходить з кисню. І це слово слід підкреслити, що воно походить від грецького, конкретно з суми двох складових цієї мови: "oxys", який можна перекласти як "кислота", і "genos", що еквівалентно "продукувати".

Окисленням є процес і результат окислення . Цей дієслово відноситься до генерування оксиду з хімічної реакції . Іржа , з іншого боку, є тим, що відбувається, коли кисень об'єднує метал або з елементами, відомими як металоїди.

Коли відбувається окислення іона або атома , цей елемент втрачає певну кількість електронів . Розглянута система, окислення означає, що один з елементів відривається від електронів, а інший їх засвоює. Таким чином, що виробляється, є перенесення електронів .

Елемент, який дає електрони , відомий як відновник і є окислювачем. З іншого боку, окислювач утримує електрони, що вивільняються від редуктора. Поки ступінь окислення першого збільшується, ступінь окислення останнього знижується.

Не менш важливо встановити, що існують два типи окислення в основному:
• Повільне окислення, яке виробляється водою або повітрям, а це означає, що метали втрачають блиск, викликаючи корозію.
• Швидке окислення, яке відбувається при виникненні горіння, вивільняючи важливі рівні тепла. Воно зазвичай відбувається, в основному, в тому, що є елементи, які мають водень або вуглець.

Слід зазначити, що хімічні елементи мають кількість окислення . Всі елементи мають очевидний заряд у складі сполук, які прагнуть підкорятися правилу октету (тенденція, яка вказує, як іони мають тенденцію вести себе). Згідно з цим правилом, атоми зазвичай мають 8 електронів у зовнішньому енергетичному рівні. Якщо для атома X потрібен 5 електронів, щоб відповідати правилу октету, то його число окислення буде 5- . З іншого боку, якщо атом Y має 5 електронів, які повинні сприяти досягненню того, що атом X дотримується згаданого закону, то окислювальне число цього буде 5+ .

Слід сказати, що реакція, що повністю протистоїть окислення, є зниженням. І це визначається як таке, в якому хімічні види, про які йдеться, відповідає за прийом електронів.

Не можна ігнорувати поняття стану окислення. Цей термін використовується для позначення індикатора, який встановлює ступінь окислення, що має атом, який є частиною хімічної речовини або конкретного з'єднання.

Так само ми не повинні забувати те, що відомо як реакція відновлення-окислення. Це хімічна реакція, в якій відбувається зміна станів окислення. І все тому, що один або кілька електронів приступають до передачі між існуючими реагентами.

border=0

Пошук іншого визначення