Визначення окисно-відновних реакцій

Окисно-відновними реакціями , спрощеною назвою редукційно-окислювальних реакцій , є ті хімічні реакції, які призводять до перенесення електронів між реагентами, змінюючи стан окислення . Таким чином, елемент випускає електрони, які приймає інший елемент.

Цей елемент, який сприяє електронам, отримує номінал відновника . Саме цей елемент окислюється в рамках окисно-відновної реакції. З іншого боку, елемент, який приймає електрони, називається окислювачем . Цей агент знижується, оскільки він мінімізує його ступінь окислення .

Окисно-відновні реакції є процесами, які призводять до модифікації стану окислення сполук. Зменшення передбачає захоплення електронів і зменшення стану окислення, а окислення - навпаки (елемент доставляє електрони і збільшує його ступінь окислення). Важливо відзначити, що обидва процеси розвиваються разом: всякий раз, коли елемент дає електрони і окислюється, є інший, який отримує і зменшує їх.

Крім того, важливо, що ми знаємо інші важливі аспекти, пов'язані з окисно-відновними реакціями, серед яких виділяються такі:
У цих процесах необхідно підкреслити, що як окислення, так і відновлення виробляються абсолютно одночасно. Проте, незважаючи на це, треба мати на увазі, що рівняння збалансоване, тому що вони приймають акт присутності, який називають напівреакціями.
-Половина реакцій може бути як окисленням, так і відновленням. У першому протагонізм виходить речовиною, що збирається окислюватися, а у другій, яка вже окислюється.
- Окислювальна половина реакції також відома як СРО
- Скорочення половини реакції називається, також, як і SRR
- Ми повинні мати на увазі, що баланс між цими напівреакціями можна досягти двома різними способами. Перший буде збігатися з тим, що є центральними атомами, а другий, з іншого боку, полягає в тому, щоб додати молекули води в рівній кількості до надлишкових кисень, які існують.
- Окисно-відновні реакції можуть бути проведені як в кислотних середовищах, так і в основних середовищах.
Прикладами окислювально-відновних реакцій є отримання металів з того, що є мінералами, реакція, що відбувається як в певних батареях, так і в яких батареях, спалювання вуглеводнів ... Але це також приклад цього процесу дихання, яке відбувається кожен.

Число електронів називається числом електронів, які в момент формування зв'язку атом набирає або втрачає. У реакції відновлення кількість окислення падає (елемент додає електрони), а в реакції окислення - збільшується (елемент дає електрони).

Управління окислювально-відновними реакціями дуже актуально в різних промислових районах. Завдяки цим змінам у з'єднаннях можна вжити заходів для мінімізації корозії елемента або для отримання певних продуктів від відновлення мінералу.

border=0

Пошук іншого визначення